Sens de réaction

Dans cette vidéo, nous étudions la réaction entre le Lyon Fe3+ et le Lyon Thiocyanate Scn-. La réaction forme un complexe rouge-sang de formule FeScn2+. L'équation de la réaction est une réaction d'oxydo-réduction entre le Lyon Fe3+ et Scn-. On forme ce complexe en mélangeant une solution de Chlorure de Fer3 avec une solution de Thiocyanate de Potassium. La valeur du quotient de réaction à l'état initial est évaluée en utilisant la concentration initiale en FeScn2+, la concentration initiale en Fe3+ et la concentration initiale en Scn-. La concentration initiale en FeScn2+ est nulle, donc le quotient de réaction à l'état initial est également nul. La réaction s'équilibre progressivement lorsque les concentrations commencent à varier. Lorsque le quotient de réaction est inférieur à la constante d'équilibre, la réaction a lieu dans le sens direct. Au fur et à mesure de la réaction, la concentration en complexe augmente tandis que la concentration en produits diminue. Le quotient de réaction augmente au fur et à mesure de la réaction et s'arrête lorsque le quotient de réaction est égal à la constante d'équilibre, atteignant ainsi l'état d'équilibre. Dans le cas où le quotient de réaction est supérieur à la constante d'équilibre, la réaction a lieu dans le sens indirect et le complexe se dissocie en Fe3+ et SCN-. En utilisant ce raisonnement et en comparant le quotient de réaction à la constante d'équilibre, nous pouvons prévoir le sens d'évolution d'une réaction chimique.