Vitamine C

Dans cette vidéo, nous étudions la réaction de la vitamine C (acide ascorbique) avec l'eau. La réaction peut s'écrire comme suit : C6H8O6 + H2O donne C6H7O6- + H3O+. La constante d'équilibre de cette réaction est K = 7,9 x 10-5. Il s'agit d'une réaction acide-base entre les couples C6H8O6/C6H7O6- et H3O+/H2O. Dans un comprimé contenant 3 x 10-3 mol de vitamine C, dissous dans 200 mL d'eau avec une concentration initiale de C6H7O6- de 0,10 mol/L, nous devons déterminer la concentration initiale d'acide ascorbique. En utilisant la formule de concentration (nombre de mol divisé par le volume), nous obtenons une concentration initiale d'acide de 1,5 x 10-2 mol/L. La troisième question demande de prédire le sens d'évolution spontanée de la réaction. Pour cela, nous devons comparer le quotient de réaction (Q) avec la constante d'équilibre (K). Le quotient de réaction est déterminé en utilisant les concentrations de chaque composé dans la réaction. En utilisant la valeur de pH de la solution (7,8), nous trouvons une concentration en H3O+ de 10-7,8 mol/L. L'évaluation numérique du quotient de réaction est de 2,4 x 10,9. Comme Q est strictement inférieur à K, cela signifie que la réaction se produira dans le sens direct. Si Q était égal à K, il n'y aurait pas de réaction car le système serait déjà à l'équilibre. Si Q était supérieur à K, la réaction se produirait dans le sens inverse. En conclusion, cet exercice nous montre comment analyser un système initial pour prédire son évolution en utilisant le quotient de réaction et la constante d'équilibre.