Spontannée ou forcée ?

Dans cette vidéo, Mathis explique comment déterminer si une réaction chimique évolue de manière spontanée ou forcée. Il présente une équation chimique formelle impliquant A, Aq, Bq, CAq et D. La constante d'équilibre à 25°C est de 2,8x10^4 et le quotient de réaction initiale est de 10. Pour déterminer le sens d'évolution de la réaction, il compare le quotient de réaction avec la constante d'équilibre. Si le quotient de réaction est inférieur à la constante d'équilibre, la réaction évolue dans le sens direct, où A et B sont des réactifs pour former C et D. Si le quotient de réaction est supérieur à la constante d'équilibre, la réaction évolue dans le sens inverse, où C et D réagissent pour former A et B. Il est également possible de forcer la réaction à évoluer dans le sens inverse en apportant de l'énergie, comme dans le cas des batteries rechargeables. Cependant, cela nécessite un apport d'énergie, souvent sous forme électrique.