Dépôt d’argent

Dans cette vidéo, l'auteur explique le processus d'un dépôt d'argent sur une statuette métallique à l'aide d'un électrolyseur. Les réactions se produisant à chaque électrode sont les suivantes: - À l'électrode en argent: Ag+ + e- -> Ag (oxydation de l'ion argent en argent solide) - À l'électrode en graphique: 2H2O -> O2 + 4H+ + 4e- (oxydation de l'eau en dioxygène) L'équation de la réaction d'électrolyse est obtenue en combinant linéairement les demi-équations. Dans ce cas, elle est donnée par: 4Ag+ + 2H2O -> 4Ag + O2 + 4H+ Ensuite, l'auteur aborde la quantité d'électricité Q qui a traversé l'électrolyseur pendant une durée de 15 minutes, avec une intensité du courant constante à 80 mA. Il explique qu'il y a deux façons d'exprimer la charge débitée par une pile: la vision chimique, où la charge est égale au nombre de molles d'électrons échangés multiplié par le faraday (F), et la vision électrique, où la charge est égale à l'intensité du courant multipliée par la durée d'électrolyse. Dans ce cas, la charge est de 72 coulombs. Ensuite, l'auteur répond à la question sur la quantité de matière d'argent déposée sur la statuette. Il explique qu'il faut relier le nombre de molles d'électrons échangés au nombre de molles d'argent. Il utilise la relation Q = nE * F, où nE est le nombre de molles d'électrons échangés, E est la charge d'une molle d'électrons et F est le nombre d'Avogadro. Il conclut que le nombre de molles d'argent déposé est de 7,5 x 10^-4 molles, ce qui correspond à une masse de 80 mg en multipliant par la masse molaire. Enfin, l'auteur aborde la question du volume de gaz formé, en particulier le dioxygène. Il explique que le nombre de molles d'électrons échangés peut être lié au nombre de molles de dioxygène formé. Il utilise la relation nO2 = nE / 4, où nO2 est le nombre de molles de dioxygène formé. En considérant le dioxygène comme un gaz parfait, il peut relier le nombre de molles d'O2 au volume du gaz en utilisant la relation V = nO2 * R * T / P, où V est le volume, R est la constante des gaz parfaits, T est la température et P est la pression. Il conclut que le volume de dioxygène formé est de 4,6 mL pour une pression de 1 bar et une température de 298 K. En résumé, cette vidéo explique le processus d'un dépôt d'argent sur une statuette métallique à travers l'utilisation d'un électrolyseur. Elle aborde les réactions électrochimiques qui se produisent à chaque électrode, la quantité d'électricité traversant l'électrolyseur, la quantité de matière d'argent déposée et le volume de gaz formé.