Eau de Javel

Dans cette vidéo, on aborde la fabrication de l'eau de Javel, en particulier la production de l'ion hypochlorite Cl-. Cette fabrication se fait par électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium Na+ Cl-. Les électrodes utilisées sont en graphite inerte. Sur l'anode, du dichlore gazeux (Cl2) se forme, tandis que sur la cathode, de l'eau (H2O) réagit pour produire du dihydrogène (H2). Pour la première question, on doit écrire la demi-équation de la réaction sur l'anode et en déduire l'équation de la réaction d'électrolyse. La demi-équation sur l'anode est : 2Cl- = Cl2 + 2e-. En sommant cette équation avec celle sur la cathode, qui est donnée, on obtient l'équation d'électrolyse : 2H2O + 2Cl- = Cl2 + H2 + 2OH-. Pour la deuxième question, il faut faire un schéma du montage en précisant le sens de circulation des porteurs de charge. L'anode est à droite et la cathode est à gauche. À l'anode, l'oxydation se produit, avec la libération de Cl2 gazeux. À la cathode, la réduction se produit, avec la formation de H2 gazeux. Les électrons sont libérés à l'anode et consommés à la cathode. Ainsi, le sens de déplacement des électrons est de la droite vers la gauche, et le sens de déplacement du courant est inversé, de la gauche vers la droite. Enfin, pour la troisième question, on nous demande d'écrire l'équation d'oxydoréduction correspondant à la réaction du dichlore avec lui-même. On équilibre les demi-équations des deux couples redox (Cl2/Cl- et Cl-/Cl2) et on les combine. On obtient donc l'équation bilan : 2Cl2 + 2H2O = 2Cl- + 2Cl- + 4H+. Cette réaction montre comment le dichlore agit à la fois comme oxydant et comme réducteur sur lui-même. En résumé, cette vidéo explique le processus de fabrication de l'eau de Javel par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium. Les différentes réactions, les équations et le schéma du montage sont détaillés.