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Chimie

Modélisation des réactions acide-base

Dans cette vidéo, Mathis de Studio explique l'acidité d'une molécule, en l'occurrence le 4-tert-butyl-pyro-catécole utilisé comme inhibiteur de polymérisation dans les plastiques. Il explique que selon la définition de Brosted, un acide est une molécule capable de céder un proton H+. Dans cette molécule, il y a deux hydrogènes reliés à des atomes d'oxygène qui peuvent être cédés, ce qui confère à la molécule des propriétés acides. Pour illustrer les couples acides-bases possibles, Mathis fait apparaître les bases conjuguées associées à l'acide en cédant successivement un ou deux protons. Il mentionne également que bien que cette molécule ait des caractères acides, elle n'est pas un acide carboxylique car elle ne contient pas le groupement carboxyles COOH.

Bonjour à tous, c'est Mathis de studio. Dans cette vidéo, on va examiner l'acidité d'une molécule. Lorsque l'on laisse une bouteille contenant du styrène, utilisé pour fabriquer des plastiques, à la lumière ou à des températures élevées, celui-ci risque de se polymériser. Alors c'est une réaction qu'on n'a pas à savoir, mais c'est simplement pour une culture, ce qui provoque la dégradation des matières plastiques. Donc comment est-ce que c'est fait pour contrer cet effet indésirable ? On ajoute un inhibiteur de polymérisation dans la solution. Alors le 4-tert-butyl-pyro-catécole peut jouer ce rôle justement d'inhibiteur, et sa formule semi-développée nous est donnée juste ici. Alors cette molécule a-t-elle des propriétés acides ? Justifiées précisément. On se souvient de la définition, un acide, selon Brosted, c'est une molécule capable de céder un proton H+. Alors est-ce qu'on peut en repérer ici dans cette molécule ? Si on reprend la formule semi-développée, et bien à part tous ces protons qui sont reliés à leurs atomes de carbone, donc impossibles à aller chercher, et bien on a deux protons, juste ici, deux hydrogènes qui sont reliés à des atomes d'oxygène, donc que l'on peut céder, que la molécule va pouvoir faire céder. Ainsi, le 4-tert-butyl-pyro-catécole a des propriétés acides via ces deux hydrogènes. Ensuite, si cela est le cas, quels sont les couples acides-bases possibles dans lesquels la molécule intervient ? Et bien pour les faire apparaître, ces couples acides-bases, il faut faire apparaître les bases conjuguées associées à cet acide, et donc céder successivement celui-là, celui-là, ou les deux. Donc, on écrit des semblants de réaction. Ici, si on cède celui de droite, et bien on se souvient, on a l'apparition d'un doublé non-liant pour l'atome d'oxygène, vu qu'il gagne un électron qu'il a arraché du proton, et bien sûr le proton est juste ici, ne pas oublier la charge moins maintenant sur l'oxygène qui a un électron en plus. Ok, donc ça c'est si on arrache à droite. Maintenant, si on arrache à gauche, et bien bien sûr ceci, mais on peut aussi arracher les deux en même temps. Donc à ce moment-là, les deux oxygènes deviennent négatifs avec leur doublé non-liant, et puis ne pas oublier le facteur stoichiométrique. Donc à ce moment-là, on parle de diacide, vu qu'il a deux atomes d'hydrogène qu'il peut céder. Ok, maintenant, j'ai un peu spoilé, pour la question 3, cette molécule est-elle un acide carboxylique ? Justifier précisément. Alors ça a des caractères acides, mais est-ce que pour autant c'est un acide carboxylique ? Et bien la définition d'un acide carboxylique, c'est très simple, c'est une molécule contenant le groupement carboxyles, et on se souvient, le groupement carboxyles, c'est COOH. Alors est-ce qu'on arrive à le repérer juste ici ? Et bien ce n'est pas le cas, je vous rappelle que le groupement, juste ici, et bien il n'intervient pas dans cette molécule. Donc ce n'est pas un acide carboxylique, pour autant, elle présente un caractère acide via les deux hydrogènes que l'on a repérés juste au-dessus. Merci beaucoup d'avoir suivi cette vidéo, et puis je vous dis à bientôt !

Repérage d'acidité

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