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Modélisation des réactions acide-base

L'acide butyrique est un acide carboxylique dérivé du butane, avec une chaîne carbonée linéaire de 4 carbones. Son nom vient du latin butyrum, signifiant beurre, en raison de son odeur caractéristique. La formule semi-développée de l'acide butyrique est H3C, CH2, CH2, COH. Le schéma de Lewis montre la double liaison oxygène avec les deux doublets non-liants, et l'oxygène avec ses deux doublets non-liants relié au carbone et à l'hydrogène. On explique que le caractère acide est déterminé par l'hydrogène relié à l'atome d'oxygène. Ensuite, on présente le butanoate de méthyl, un estère utilisé comme arôme pour son odeur de pomme, obtenu à partir de l'acide butyrique. Sa formule est CH3CH2 2 COOCH3. On explique que cet estère n'a pas de caractère acide, car on a remplacé l'hydrogène capable d'acidité par un groupement CH3. Le cours se termine en remerciant les spectateurs de leur attention.

Bonjour à tous, c'est Mathilde de studio. Dans cette vidéo, on va étudier l'acide butyrique. L'énoncé nous dit que c'est un acide carboxylique. Il possède une chaîne carbonée dérivée du butane. Son nom vient du latin butyrum, signifiant beurre. Il a été nommé ainsi par Chevreul à cause de son odeur caractéristique du beurre rance. Mais bien sûr, ça vous le savez déjà. Alors, première question, déterminer la formule semi-développée de l'acide butyrique. Alors, qu'est-ce qu'on sait dessus ? Il a une chaîne carbonée, et il est dérivé du butane. Alors, qu'est-ce que c'est le butane ? Bien sûr, c'est la chaîne carbonée linéaire de 4 carbones, donc CH3, CH2, CH2, CH3. Et maintenant, on sait que c'est un dérivé du butane, donc on va remplacer 1 des CH3 ici, par le groupement carboxyles pour former un acide carboxylique. Donc, qu'est-ce que ça donne ? Ça nous donne H3C, CH2, CH2, COH. C'est bien l'acide butyrique. OK. Maintenant, on nous demande de donner le schéma Lewis de cet acide. Alors, le schéma Lewis, pour ça c'est bon, pour ça c'est bon, pour ça c'est bon. Il suffit de développer cette partie en COH, en indiquant les doublets qui sont présents sur les oxygènes. Et ça nous donne ceci, avec la double liaison oxygène avec les deux doublets non-liants. Et pour le reste, on a l'oxygène avec ses deux doublets non-liants, qui est relié au carbone et à son hydrogène. Et bien, comme très souvent pour les acides, ça correspond à l'hydrogène qui est relié à l'atome d'oxygène, juste ici, donc relié avec une simple liaison à l'atome de carbone, ça ne peut pas être, bien sûr, les hydrogènes qui sont reliés aux atomes de carbone ici. Jamais, on ne va en extraire un, c'est beaucoup trop compliqué. Donc, le caractère acide, il se déduit de celui relié à l'atome d'oxygène. Maintenant, on nous présente une autre molécule, le butanoate de méthyl, qui est un estère utilisé notamment comme arôme pour son odeur de pomme. Il est obtenu à partie d'acide butyrique, et sa formule est CH3CH2 2 COOCH3. Donc, on va le voir. Je ne sais pas si vous avez déjà rencontré la fonction estère, mais ça aurait pu être une question d'ailleurs classique de nommer cette molécule. Bien, on doit savoir que c'est le butanoate de méthyl. Enfin, on doit savoir le retrouver en tout cas. Maintenant, cet estère a-t-il un caractère acide ? Donc, est-ce qu'on peut toujours dégager un hydrogène qui est proche d'un atome à forte extra-négativité, comme couramment c'est l'oxygène et l'azote ? Alors, si on regarde, eh bien, vu que l'on a remplacé, bien sûr en développant avec la formule de Lewis, en remplaçant le seul hydrogène capable d'acidité par un groupement CH3, eh bien, il n'y a plus de protons acides. On ne peut plus aller chercher de protons que l'on peut enlever pour en faire un acide. Donc, cette molécule ne possède pas de caractère acide. Voici la fin de l'étude de l'acide butyrique. Merci beaucoup d'avoir suivi cette vidéo, et puis je vous dis à bientôt.

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