Home

Terminale

Physique-Chimie

Chimie

Modélisation des réactions acide-base

Dans cette vidéo, nous étudions l'acide phosphorique, un triacide couramment utilisé en synthèse organique et comme régulateur de pH dans les systèmes d'irrigation. Les trois couples acides-bases auxquels il appartient sont H3PO4/H2PO4-, H2PO4-/HPO4 2-, et HPO4 2-/PO4 3-. Parmi ces espèces, seules H2PO4- et HPO4- sont amphotères, c'est-à-dire qu'elles peuvent agir à la fois comme acide et comme base dans différents couples. Cela fait d'elles des espèces intéressantes en termes d'acide-base. Merci d'avoir suivi cette vidéo et à bientôt !

Bonjour à tous, c'est Mathis de studio. Dans cette vidéo, on va étudier une espèce en fauteuil. On nous présente l'acide phosphorique qui est un triacide dont la formule est H3PO4. C'est un acide très courant qui est utilisé en synthèse organique. Il est utilisé notamment comme régulateur de pH dans les systèmes d'irrigation. Alors première question, quels sont les trois couples acides bases auxquels appartient l'acide phosphorique Pour faire apparaître des couples acides bases, il faut mettre en équation en équation bien sûr acide base H3PO4 et puis lui enlever des protons pour voir quelles espèces apparaître. Alors le premier qu'on peut faire, c'est en faisant bien sûr réagir avec de l'eau. Si on détache un proton, et bien ça nous donne H2PO4- plus H3O+. Mais en soi, il reste encore deux protons que l'on peut enlever ici. Si on en enlève encore un, on tombe sur HPO4- plus H3O+. Et puis il en reste un, donc on fait une dernière fois réagir avec de l'eau. On a donc HPO4- plus H2O qui donne PO4 3- plus H3O+. Et là ça y est, il n'y a plus de protons à enlever. Donc effectivement H3PO4 est capable de céder au final trois protons. C'est pourquoi on dit que c'est un triacide. Comme on dénommait les diacides, les espèces capables de céder deux protons. Alors les trois couples acides-bases maintenant, ils sont directement mis en évidence via ces équations. Le premier c'est H3PO4 H2PO4- le deuxième H2PO4- HPO4 2- et puis le dernier HPO4 2- PO4 3- Donc voici les trois couples qui ont en commun ce PO4 3-. Alors maintenant parmi les espèces citées à la question précédente, lesquelles sont amphotères ? Alors maintenant il faut connaître la définition d'amphotère. C'est quelque chose qui s'appréhende de manière très simple. La définition d'amphotère c'est une espèce qui forme un couple acide-base en tant qu'acide, mais aussi un couple acide-base en tant que base. Donc il est à fois acide et base en même temps. Donc pour des couples différents bien sûr. Alors maintenant c'est très simple de repérer lesquelles sont des espèces amphotères. Eh bien H2PO4- ils forment à la fois ce couple-ci en tant que base, et puis ce couple-ci en tant qu'acide. Tout comme HPO4- forme ce couple-ci en tant que base, et puis ce couple-ci en tant qu'acide. Donc les deux sont des espèces amphotères. Ce n'est pas le cas de H3PO4 et de PO4-. Voilà, c'était une première approche pour les espèces amphotères, qui ont des propriétés très intéressantes, vous vous en doutez, en termes d'acide-base. Merci beaucoup d'avoir suivi cette vidéo, et puis je vous dis à bientôt !

Espèce amphotère

RELATED

Recommended videos

L'acide palmitique

pH et dilution

Eau minérale