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Equilibre acide-base

Dans cette vidéo, Mathis du Studio aborde l'ion hydrogénophosphate, HPO4²-. Il explique que l'ion hydrogénophosphate est une base faible et qu'on nous demande d'écrire son équation de réaction avec l'eau. Une base faible ne réagit pas totalement avec l'eau, ce qui nous donne des indices sur le formalisme de la réaction.

Ensuite, Mathis identifie les espèces qui réagissent entre elles pour former les produits. Comme il s'agit d'une réaction acide-base, la base faible HPO4²- réagit avec l'eau pour former son acide conjugué H2PO4-, tandis que l'eau agit en tant qu'acide pour réagir et former sa base conjuguée H²-.

L'équation de réaction est donc la suivante : HPO4²-Aqe + H2O liquide ⇌ H2PO4-Aqe + HO-Aqe. La double flèche indique que la réaction n'est pas totale en raison de la nature de la base faible. Si la réaction était totale, une simple flèche serait utilisée pour indiquer le sens réactif vers produit.

L'équation est équilibrée, ce qui est normal et ne pose aucun problème.

En résumé, cette vidéo explique comment établir une équation acide-base en fonction de la nature du composé de départ et comment identifier les différentes espèces impliquées dans la réaction.

Bonjour à tous, c'est Mathis de studio et dans cette vidéo, on va se pencher sur l'ion hydrogénophosphate. Alors, cet ton hydrogénophosphate, HPO4²-, c'est une base faible et on nous demande d'écrire l'équation de sa réaction avec l'eau. Alors, on établit la même démarche. Alors, qu'est-ce que ça veut dire « base faible » vis-à-vis de la réaction avec l'eau ? Pour ça, il faut se pencher sur la définition. Il s'agit d'une base qui ne réagit pas totalement avec l'eau. Ça nous donne déjà des indices sur le formalisme de la réaction. Et maintenant, il faut identifier, vu que c'est une réaction acide-base, il faut identifier quelle espèce réagit avec laquelle et pour former lesquelles. Alors, c'est une base faible. Donc, la réaction va former son acide conjugué et l'eau va jouer le rôle d'acide, justement, pour réagir avec cette base et va former sa base conjuguée. Donc, à partir de là, on établit les couples différents. Alors, pour la base faible HPO4²-, si on lui rajoute un proton, donc H+, ça nous donne cette espèce H2PO4-. Tandis que pour l'eau, qui joue le rôle d'acide, si on lui enlève un proton, sa base conjuguée, c'est H²-. On a donc l'équation de réaction suivante. HPO4²-Aqe plus H2O liquide donne, alors là, on a une double flèche qui indique que la réaction n'est pas totale. Ça vient du fait que la base est faible et ne réagit pas totalement avec l'eau. Donc, on met cette double flèche. Si ça avait été une réaction totale, on aurait mis une simple flèche dans le sens réactif vers produit. Et donc, ça donne les espèces suivantes. H2PO4-Aqe plus HO-Aqe. Et on remarque directement que l'équation est équilibrée. C'est normal. Il n'y a pas de soucis de ce côté-là. Voilà. Merci beaucoup d'avoir suivi cette vidéo qui reprend ces mécanismes de réaction. Comment est-ce qu'on établit une équation acide-base en fonction de la nature du composé de départ, et puis identifier les différentes espèces qui vont intervenir dans cette réaction. À bientôt !

Ion hydrogénophosphate

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