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Corrigés de BAC

Bac Physique-Chimie

Amérique Nord 1

La partie 1C de ce cours concerne la réaction chimique de l'indigo avec l'oxydant. Lorsque le tissu imprégné de la forme réduite de l'indigo (Inde H2) est exposé à l'air, l'oxydation de l'Inde H2 se produit, ce qui conduit à la formation de l'indigo. L'oxydant responsable de cette transformation est le dioxygène (O2) présent dans l'air. L'indigo oxydé reste piégé dans le tissu et lui donne ainsi sa couleur bleue. L'exposition à l'air est donc essentielle pour que l'indigo se forme et donne la teinte caractéristique au tissu.

Bonjour à tous, c'est Matisse de Studio et dans cette vidéo, on continue la correction de l'anal en passant par la partie 1B qui traite de la teinture par l'indigo. Alors c'est parti, la teinture d'un tissu par l'indigo. L'indigo sous sa forme oxydée notée Inde entre parenthèses S est un colorant solide bleu insoluble dans l'eau. Il ne peut imprégner la fibre à teindre que sous la forme réduite de couleur jaune pâle dont la forme est Inde H2 Aq. Pour réduire l'indigo, on utilise des ions dithionite S2O4 2- Aq. Ok, alors on donne comme donnée une demi-équation électronique associée aux ions dithionite. S2O4 2- plus 2 H2O est égal à 2 SO3 2- plus 4H+, plus 2 électrons. Première question, écrire le couple oxydant-réducteur de l'indigo et la demi-équation électronique associée. Pour ça, on va se baser sur les deux formes qui nous sont proposées dans l'énoncé juste ici. On va en faire une demi-équation électronique. Donc, d'après l'énoncé, c'est Inde H2, Inde H2 étant la forme réduite. Et donc, pour équilibrer tout ça, on a besoin de rajouter 2 H+, de ce côté, et pour les charges, 2 électrons, pour nous donner cette demi-équation. Très bien, question 2, écrire l'équation de réaction modélisant la transformation prenant place entre l'indigo et les ions dithionite. Pour écrire l'équation maintenant à partir des deux demi-équations, on se souvient de la méthode classique, il faut combiner linéairement les demi-équations de manière à égaler le nombre d'électrons. Très bien, alors dans cette première demi-équation, on en retrouve 2, dans la demi-équation qui nous était proposée, on en a 2 aussi, donc finalement, on a simplement à égaler les 2 équations en les sommant, donc 1 fois A plus 1 fois B nous donne quoi ? Et bien d'un côté, on a Inde solide plus S2O4 de moins Aq plus 2 H2O, donne Inde H2 Aq plus 2 SO3 de moins Aq plus 2 H+, Aq, voilà ce que l'on obtient en compensant bien chaque élément et donc on peut se permettre de vérifier les différents éléments, les charges, etc. Ok, alors maintenant, le tissu imprégné de la forme réduite Inde H2 est ensuite exposé à l'air et l'indigo se forme par oxydation de Inde H2 et reste emprisonné dans le tissu pour lui donner sa couleur bleue. Il faut nommer l'oxydant mis en jeu dans cette transformation. Ok, donc si on a un peu de mal à voir de quoi il s'agit, on se réfère bien à l'énoncé avant tout, on nous dit qu'il est exposé à l'air. Donc, en fait, le seul indice qu'il nous est donné et la seule manière par laquelle on peut trouver où se peut trouver, où peut être apporté cet oxydant, c'est de le chercher dans l'air. Et donc, là c'est une question plus de culture générale, où est-ce que l'on peut trouver un oxydant dans l'air ? Quel oxydant trouve-t-on dans l'air ? Et bien c'est l'oxydant par excellence, c'est le dioxygène O2 gazeux qui est un excellent oxydant et c'est facile à retenir. Oxydant, oxygène, ça sonne bien. Donc, ne pas oublier que l'exposition à l'air peut oxyder largement, c'est le cas par exemple pour les métaux qui sont exposés trop longtemps à l'air, on trouve des traces d'oxydation de rouille qui est due au dioxygène présent dans l'air. Voilà ce qu'il fallait répondre pour cette question, et donc une partie B, encore une fois assez abordable en termes de questions classiques. On va passer à la partie 1C.

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