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Observation de la planète Mars (2)

Dans cette vidéo, Laila de STUDIO explique comment déterminer le diamètre de la planète Mars à partir des mesures d'angle obtenues à travers une lunette astronomique. Elle commence par présenter les données disponibles, telles que les angles θ1 et θ2 mesurés aux points A et B, ainsi que la distance Soleil-Mars. En analysant le schéma, elle déduit que θ1 correspond à θA et θ2 correspond à θB, puis elle utilise la trigonométrie pour établir l'expression du diamètre dm de Mars en fonction de θA et θB. Dans la figure 2, elle observe que la distance D1 + D2 est égale à deux fois la distance Soleil-Mars, ce qui lui permet d'exprimer dm en fonction de cette distance. En effectuant un calcul numérique, elle trouve que le diamètre de Mars est de 6,8 x 10^3 km. Cette valeur est proche du diamètre moyen de référence, ce qui confirme l'efficacité de la méthode utilisée. Elle conclut en indiquant qu'elle abordera la dernière partie de l'exercice dans une prochaine vidéo.

Observation de la planète Mars (3)

Aujourd'hui, Layla de STUDIO termine l'exercice 1 du sujet de bac sur l'observation de la planète Mars. Les deux premières parties ont porté sur l'étude de Mars du point de vue optique, en utilisant une lunette astronomique pour déduire son diamètre. Dans cette dernière partie, on passe à la mécanique et on cherche à déterminer la masse de Mars en observant le satellite Phobos et en utilisant les lois de Newton. Le satellite est soumis uniquement à la gravité de Mars. Pour déterminer la vitesse de Phobos sur son orbite circulaire, on utilise la seconde loi de Newton et le repère de Freinet. Grâce à la formule de l'accélération dans ce repère, on trouve que la vitesse de Phobos est égale à la racine de gm/rmp, où gm est la constante gravitationnelle de Mars et rmp le rayon de l'orbite de Phobos. Ensuite, pour déterminer la masse de Mars, on utilise une méthode ouverte. On peut utiliser les valeurs connues de la période de révolution de Phobos et du rayon de son orbite, ainsi que la relation entre la vitesse et la masse de Mars que l'on vient de trouver. En résolvant les équations, on trouve que la masse de Mars est d'environ 464 fois 10^23 kg, ce qui est cohérent avec l'information donnée selon laquelle la masse de Mars est environ dix fois moins grande que celle de la Terre.

Le lancer de gerbe de paille (1)

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Le lancer de gerbe de paille (2)

Le cours aborde le sujet du microphone utilisé lors de la compétition du lancé de gerbe de paille. Le microphone est un transducteur électro-acoustique qui convertit un signal acoustique en un signal électrique. Il est relié à une enceinte acoustique par l'intermédiaire d'un amplificateur de puissance. Le condensateur présent dans le microphone est constitué de deux armatures : une membrane mobile en plastique recouverte d'une fine pellicule métallique et une plaque métallique fixe. Lorsque le microphone ne capte pas de son, la distance entre les deux armatures est de l'ordre de 15 à 25 micromètres. Pour fonctionner, le condensateur doit être chargé avec une source de tension continue. On étudie la phase de charge du condensateur. On établit la relation entre la tension de la source de tension idéale (E), la tension aux bornes du condensateur (UC) et la tension aux bornes de la résistance (UR) en utilisant la loi des mailles. Ensuite, on montre que l'équation différentielle vérifiée par la tension aux bornes du condensateur lors de la charge est de la forme E = RC * (d(UC)/dt) + UC. On mesure la tension aux bornes du condensateur lors de sa charge et on obtient une courbe qui peut être modélisée par trois fonctions mathématiques. On argumente que la troisième fonction correspond à la modélisation de la charge du condensateur en se basant sur les limites des fonctions. On vérifie que la fonction retenue est solution de l'équation différentielle établie précédemment. Ensuite, on utilise la relation entre la capacité d'un condensateur plan et les armatures pour déterminer la valeur de la distance entre les deux armatures du microphone lorsque celui-ci ne capte pas de son. Enfin, on explique que lorsque la distance entre les armatures diminue, la capacité du condensateur diminue également.

Le lancer de gerbe de paille (3)

Dans cet exercice, nous nous intéressons à l'intensité sonore émise par une enceinte et son impact sur la santé. Une source S est considérée isotrope si elle émet la même quantité d'énergie dans toutes les directions. L'intensité sonore mesurée à une distance d de la source est donnée par la relation I = P / (4πd²), avec I en watts par mètre carré, P en watts et d en mètres. Le niveau d'intensité sonore L est lié à l'intensité sonore I par la relation L = 10 log(I / I0), où L est exprimé en décibels, I en watts par mètre carré et I0 en watts par mètre carré. Pour calculer le niveau d'intensité sonore L1 correspondant à une intensité sonore mesurée à une distance d1 de l'enceinte (I1 = 3,2 x 10^-3 watts par mètre carré), on utilise la relation L = 10 log(I / I0) et on trouve L1 = 95 décibels. La législation européenne fixe des durées limites d'exposition journénière à ne pas dépasser à certains niveaux d'intensité sonore. Pour une intensité de 95 décibels, la limite est de 15 minutes par jour à une distance d'un mètre de l'enceinte. La puissance P de l'enceinte est calculée en utilisant la relation P = 4πd1²I1, ce qui donne P = 4 x 10^-2 watts. Les organisateurs d'une manifestation sportive ont fixé à 2 x 10^-4 watts par mètre carré la valeur maximale de l'intensité sonore perçue par le spectateur, correspondant à un niveau d'intensité sonore maximum de 86 décibels. Cette valeur est choisie pour éviter des traumatismes. Pour vérifier si la distance de sécurité de 3 mètres entre les barrières et l'enceinte est suffisante pour respecter la valeur maximale d'intensité sonore, on calcule la distance maximale à respecter en utilisant la relation d = √(4πImax), avec Imax = I0 x 10^(Lmax / 10). On trouve une distance maximale de 1,8 mètres, donc une distance de 3 mètres est suffisante. En conclusion, grâce aux différentes mesures prises, les spectateurs ne subissent pas de séquelles trop graves malgré une exposition de deux heures à une intensité sonore élevée.

Acide benzoïque (1)

Dans cette vidéo, Théobald de Cydéo se penche sur un exercice de chimie du BAC de 2022 en Nouvelle-Calédonie portant sur la réaction de l'acide benzoïque avec l'eau. L'exercice propose de calculer la masse nécessaire pour préparer une solution d'acide benzoïque, en utilisant la concentration donnée (C0) et le volume de la solution (V0). En utilisant la formule de la concentration molaire, Théobald explique comment calculer la quantité de matière (N0) correspondant à cette masse et comment remonter à la masse (M0) grâce à la masse molaire. Ensuite, l'exercice demande de déterminer si la solution est saturée en se référant à la solubilité de l'acide benzoïque. Théobald explique que si la concentration de l'acide dans la solution est égale à la solubilité maximale (2,4 g par litre), alors la solution est saturée. En effectuant le calcul, il conclut que la solution n'est pas saturée. L'exercice suivant consiste à écrire l'équation de réaction de l'acide benzoïque avec l'eau. Théobald explique que l'acide réagit avec l'eau pour former l'ion benzoate et l'acide H3O+. Il vérifie ensuite que l'équation est équilibrée en s'assurant que tous les réactifs sont présents à gauche et tous les produits à droite. Ensuite, l'exercice demande de tracer le diagramme de prédominance du couple acide benzoïque/ion benzoate et de préciser l'espèce prédominante dans la solution. Théobald suggère de tracer un axe de pH en indiquant le pKa donné dans l'énoncé. Il explique que la concentration de base est égale à la concentration d'acide au pKa. En se référant à la valeur de pH de la solution (3,1), il conclut que l'acide benzoïque est prédominant dans la solution. Ensuite, l'exercice demande de compléter un tableau d'avancement en fonction des différentes quantités (C0, V0, X, Y). Théobald rappelle qu'il faut utiliser les quantités en quantité de matière et non en masse. Il remplit le tableau en indiquant les réactifs initiaux, les produits formés et les quantités correspondantes. L'exercice suivant demande de calculer l'avancement maximal de la réaction en prenant en compte le réactif limitant (l'acide benzoïque). Théobald explique que si tous les réactifs ont été consommés, l'avancement maximal correspond à la quantité initiale de l'ion benzoate (Xmax). Il effectue le calcul et obtient la valeur de Xmax (1,0 fois 10 moins 3 mol). Enfin, l'exercice demande de montrer que le taux d'avancement final s'écrit sous la forme de la concentration en H3O+ à l'équivalence divisée par C0. Théobald explique que le taux d'avancement final correspond à l'avancement réel divisé par l'avancement maximal. Il effectue les calculs et obtient la valeur du taux d'avancement final (7,9 fois 10 moins 2) qui confirme que l'acide benzoïque est prédominant dans la solution. Théobald conclut la vidéo en annonçant qu'il poursuivra l'exercice dans une autre vidéo et invite les spectateurs à poser des questions s'ils en ont.

Acide benzoïque (1)

Dans cette vidéo, Théobald de Cydéo explique comment corriger un exercice de chimie du BAC de l'année précédente sur la synthèse de l'acide benzoïque. Il recommande de lire rapidement l'exercice, en soulignant les étapes clés de la synthèse. Les facteurs cinétiques qui permettent d'accélérer la réaction sont la température élevée, la concentration élevée et la présence d'un catalyseur. On utilise un montage à reflux pour chauffer la réaction sans perdre de matière. Pour calculer la quantité de matière d'alcool benzoïque dans un échantillon de 2 mL, on utilise la masse molaire et la masse volumique de l'alcool benzoïque. Dans la deuxième partie de l'exercice, on doit calculer la quantité de matière théorique d'acide benzoïque obtenue en supposant que la transformation est totale et que l'alcool benzoïque est le réactif limitant. En utilisant les stoichiométries des réactions, on peut déterminer que la quantité de matière d'acide benzoïque est égale à la quantité de matière d'alcool benzoïque introduite initialement. Le rendement de la synthèse est calculé en comparant la masse théorique maximale avec la masse réelle obtenue. Le rendement de la synthèse est de 61%. Il est important de noter que le rendement dépend de la nature de la réaction et de son degré de complétion.

Qualité des eaux souterraines (1)

Bonjour à tous, dans cet exercice de chimie des solutions, nous traitons de la contamination de l'eau douce sur les littorales. L'eau de mer salée peut pénétrer dans les nappes phréatiques et contaminer l'eau douce. Selon la concentration en ions chlorure, l'eau peut être potable (inférieure à 150 mg/L), potentiellement contaminée (entre 50 et 200 mg/L) ou impropre à la consommation (au-dessus de 200 mg/L). La concentration minimale en masse d'ions chlorure pour considérer une intrusion est de 200 mg/L. Dans la deuxième question, nous devons déterminer la concentration en quantité de matière des ions chlorure apportés par le chlorure de magnésium (MgCl2). Nous considérons uniquement la dissolution de MgCl2. En utilisant un tableau d'avancement, nous arrivons à une concentration en ions chlorure de 8,0 x 10^-2 mol/L. Dans la troisième partie, nous devons calculer la concentration totale en masse des ions chlorure dans la mer Méditerranée. Nous avons la concentration massique (Cm) en ions chlorure apportée par le chlorure de sodium (NaCl) qui est de 16,5 g/L. En utilisant la concentration molaire (C) et la masse molaire des ions chlorure, nous pouvons calculer la concentration massique apportée par la dissolution de MgCl2, qui est de 2,8 g/L. En additionnant les deux concentrations massiques, nous obtenons une concentration totale en masse des ions chlorure dans la mer Méditerranée de 19,3 g/L. La suite de cet exercice sera abordée dans la prochaine vidéo. N'hésitez pas à poser vos questions en commentaire.

Qualité des eaux souterraines (2)

Dans cette vidéo, on aborde le titrage des ions chlorures dans les eaux souterraines. On explique que la contamination des eaux phréatiques peut se produire si l'eau douce est proche de la mer et si elle contient une concentration élevée d'ions chlorures. On réalise donc un titrage pour mesurer la concentration en masse des ions. On prélève 50 millilitres d'eau douce que l'on titrera avec une solution de nitrate d'argent. On suit le titrage par conductimétrie et on nous demande d'identifier la courbe qui représente la réalité parmi trois différentes. On fait un schéma pour visualiser le dispositif expérimental et on dresse un tableau des ions présents en solution. On comprend que jusqu'à l'équivalence, les ions Ag+ ne sont pas présents en solution et que la concentration en ions Cl- diminue alors que la concentration en ions Ag+ augmente. La conductivité diminue également. À l'équivalence, il ne reste plus d'ions Cl- en solution, mais on continue d'ajouter des ions Ag+. Après l'équivalence, les concentrations en ions Ag+ et NO3- augmentent. On trace ensuite la courbe de conductivité en fonction du volume versé. La courbe qui descend et remonte est la bonne courbe. On nous dit que le volume à l'équivalence est de 13 mL et on veut déterminer si l'eau peut être utilisée pour l'alimentation en eau potable. On utilise la formule de la concentration massique en ions chlorures et on obtient une concentration de 92,13 mg/L, ce qui est inférieur à la limite de 200 mg/L pour l'eau potable. Donc l'eau douce peut être utilisée pour l'alimentation en eau potable. Ensuite, on réalise une modélisation du titrage en utilisant le langage de programmation Python. On veut visualiser l'évolution des quantités de matière des ions Ag+, Cl- et du produit ionique AgCl au cours du titrage. On identifie les espèces A, B et C et on complète une ligne du programme Python pour calculer la concentration en quantité de matière en ions chlorures.

Pile à méthanol (1)

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Pile à méthanol (2)

Dans cette vidéo, Obaldesudéo aborde un problème ouvert sur la pile au méthanol qui a été donné au bac l'année dernière. Dans la première partie de l'exercice, Obaldesudéo explique le fonctionnement de la pile au méthanol. Ensuite, il aborde le cas où des élèves veulent faire fonctionner un petit ventilateur avec cette pile au méthanol en utilisant deux piles en série. L'intensité du courant mesurée est de 450 mA et le rendement de chaque pile est de 70%. Toutes ces informations seront utiles pour la partie B de l'exercice. La première question de cette partie demande de calculer la capacité électrique théorique de la pile au méthanol étudiée dans la partie A. Pour cela, Obaldesudéo rappelle que la capacité électrique théorique est le nombre de moles échangées lors de la réaction, multiplié par la constante de Faraday (9,65 x 10,4 coulombs par mole). Dans le cas de la réaction avec le méthanol, il y a 6 moles d'électrons échangés par mole de méthanol. Donc la capacité électrique théorique est égale à 6 fois la quantité de matière en méthanol introduite dans la pile, multipliée par la constante de Faraday. En faisant le calcul, on obtient une capacité électrique théorique de 16,9 x 10^3 coulombs. Ensuite, Obaldesudéo aborde la question ouverte où les élèves souhaitent faire fonctionner leur ventilateur pendant au moins une heure. Pour répondre à cette question, Obaldesudéo explique qu'il faut prendre en compte la capacité électrique réelle de la pile. Pour passer de la capacité électrique réelle à la capacité électrique théorique, il faut utiliser le rendement de la pile qui est de 70%. Donc la capacité électrique réelle est égale au rendement fois la capacité électrique théorique. Sachant qu'il y a deux piles en série, la capacité électrique réelle est donc deux fois la capacité électrique réelle de la pile A. À partir de la capacité électrique réelle, on peut calculer le temps de fonctionnement de la pile en utilisant la formule : capacité électrique réelle = courant multiplié par le temps de fonctionnement. En connaissant la capacité électrique réelle, le courant et en utilisant les chiffres significatifs, on peut trouver le temps de fonctionnement de la pile en secondes. En utilisant ces informations, Obaldesudéo donne la réponse à la question ouverte. En faisant les calculs, on obtient un temps de fonctionnement de la pile de 5,9 heures. Donc les élèves pourront faire fonctionner leur ventilateur pendant largement plus d'une heure. Obaldesudéo conclut la vidéo en invitant les spectateurs à poser des questions en commentaire et en donnant rendez-vous pour une prochaine vidéo.