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Chimie

Méthode de suivi d'un titrage

Dans cette vidéo, un agriculteur demande de l'aide pour conserver ses foins. Pour éviter les moisissures, il utilise un traitement à base d'acide propionique. Cet acide bloque le développement des bactéries, levures et moisissures, permettant de conserver les foins au sec. La fiche technique du produit indique qu'il contient 73% d'acide propionique, 2% d'eau et 21% de propionate d'ammonium. La densité du bidon est de 0,99. La problématique consiste à calculer la concentration en acide propionique de la solution utilisée pour le séchage des foins. Cela se fait en divisant la quantité de matière d'acide par le volume de la solution. En utilisant les informations fournies, on trouve que la masse d'acide dans le bidon est de 14,6 kg, ce qui correspond à 1,97x10^2 mol d'acide. Pour déterminer le volume de la solution, on utilise la densité qui est de 990 kg/m^3. En isolant le volume, on trouve qu'il est de 20,2 litres. Ainsi, la concentration en acide propionique de la solution utilisée est de 9,75 mol/l. Il est important de bien comprendre la question posée avant de commencer les calculs.

Bonjour à tous, c'est Matisse de Studio. Dans cette vidéo, ce n'est pas l'apiculteur mais l'agriculteur qui nous demande notre aide pour conserver ses foins. Pour éviter l'apparition de moisissures sur les foins après la pluie, un traitement consiste à épulvériser de l'acide propanoïque ou acide propionique. Cette agence séchante évite ainsi la prolifération des micro-organismes en bloquant le développement des bactéries, levures et moisissures et permet ainsi de conserver les foins bien au sec. Un agriculteur achète un bidon de 20 kilos pour traiter ses bottes de foin et on nous fournit la fiche technique de ce bidon qui contient de l'acide propionique à 73%, de l'eau à 2% et puis du propionat d'ammonium à 21%. La densité de ce bidon étant de 0,99. Et ça y est, on oppose la problématique. Calculer la concentration en acide propionique de la solution qui sert au séchage des foins, sachant qu'on nous donne la formule et puis sa masse monnaiere. Donc comme d'habitude dans ce genre de questions ouvertes, il faut bien prendre le temps de se poser au début pour essayer d'examiner ce qu'on nous demande, de ne pas paniquer vu qu'il n'y a pas des questions qui s'enchaînent plutôt facilement et de garder un sens plutôt instinctif des calculs qu'on nous demande. Alors ici la grandeur qu'on demande de considérer c'est la concentration en acide propionique. Et bien c'est quoi la concentration en acide propionique de la solution ? Et bien c'est la quantité de matière d'acide dans la solution divisé par le volume de la solution. C'est tout simple, ça paraît très simple de décrire mais en fait c'est vraiment clé pour comprendre la démarche globale de l'exercice. A partir de là c'est bien plus simple de mettre en place les méthodes vu qu'on a des objectifs clairs. On doit déterminer N et V. On va commencer par N. N c'est la masse d'acide divisé par sa masse monaire. Jusque là on n'a rien inventé sauf que justement dans la fiche technique on nous dit que le bidon de 20 kg contient 73% d'acide. Donc la masse d'acide contenue dans le bidon elle est de 14,6 kg. Ainsi on fait l'application numérique, on trouve 1,97 fois 10 puissance 2 mol d'acide à l'intérieur du bidon. Maintenant on doit déterminer V, le volume de la solution, sachant qu'on nous donne simplement sa masse et sa densité. Ça on sait qu'on va pouvoir s'y relier. Et bien là la densité c'est quoi ? C'est la masse volumique de la solution divisé par la masse de l'eau la masse volumique de l'eau étant de 1000 kg par mètre cube. Maintenant la masse volumique de la solution elle est de 990 kg par mètre cube. On a juste appliqué le 0,99. Or la masse volumique de la solution c'est quoi en fait ? C'est la masse de la solution divisé par le volume de cette solution. Donc le volume qu'on cherche. Et bien ça tombe bien, on l'isole. La masse de la solution on la connaît, c'est 20 kg. Donc l'application numérique nous donne 20,2 litres. C'est le volume de la solution qu'a acheté l'agriculteur. Donc au final, conclusion, la concentration en acide propanoïde de cette solution elle est de 9,75 mol par litre. Voilà, c'est la fin de cet exercice vous voyez qui est assez court au final. Une fois qu'on a posé clairement les enjeux, et bien les méthodes s'enchaînent plutôt facilement, bien retenir dans ce type d'exercice qu'il faut faire attention au démarrage, bien fixer ce que l'on cherche, et à partir de là ça déroule. Merci beaucoup d'avoir suivi cette vidéo et puis je vous dis à bientôt.

Conservation des foins

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