Cours d'apprentissage en ligne

Craquage du pentane

Dans cette vidéo, nous allons nous intéresser au craquage du Pintan, une réaction très utilisée dans l'industrie. Cette réaction peut se faire de deux façons : la première réaction donne du propène et un alcane A, tandis que la seconde réaction conduit aux pinènes de Zn et au produit B. Pour déterminer le nom et la formule des molécules A et B, nous devons mener une petite enquête à partir du Pintan, qui est un alcane linéaire à 5 carbones. La première voie de synthèse nous indique la formation de propène, qui possède 3 atomes de carbone et une double liaison. Il nous manque donc une molécule constituée de 2 carbones et 6 hydrogènes pour obtenir l'alcane A, qui est en réalité l'éthane. Pour la seconde voie réactionnelle, nous obtenons du pinène 2N et un produit B. Nous n'avons pas d'informations sur B, mais le pinène 2N signifie qu'une double liaison a été formée à partir du carbone 2. Nous avons donc enlevé un hydrogène de chaque carbone, ce qui nous donne un hydrogène unique sur ces deux carbones. Au départ, il y avait 2 hydrogènes sur ces carbones. Ainsi, nous avons formé du pinène, une molécule très intéressante. Il est important de noter que la chaîne carbonée est modifiée dans la première réaction, passant d'une chaîne carbonée à 5 carbones à deux molécules ayant des chaînes carbonées de 3 et 2. Dans la seconde réaction, la chaîne carbonée n'est pas modifiée, seulement deux hydrogènes sont enlevés. Cette réflexion globale sur les modifications de la chaîne et du groupe fonctionnel est essentielle pour comprendre ce type de réaction. Merci de nous avoir suivi et à bientôt !

Kevlar

Dans cette vidéo, Matisse de Studio nous présente la synthèse du Kevlar, qui est un polymère artificiel également connu sous le nom de polypénylène terephthalamine. Les deux monomères utilisés dans la stratégie de synthèse de ce polymère sont constitués de groupes caractéristiques tels que des groupes carboxyles (COOH), des doubles liaisons entre des carbones (alcènes) et des amines (NH2). La réaction de synthèse du polymère est une polycondensation, dans laquelle les deux monomères s'assemblent pour former la chaîne répétée du polymère. L'azote de l'un des monomères remplace l'oxygène de l'autre monomère pour former des amides. L'équation de la réaction montre également que deux molécules d'eau sont produites. Il est important de bien identifier les groupes caractéristiques présents dans les monomères pour comprendre le mécanisme réactionnel et la structure du polymère final. Merci d'avoir suivi cette vidéo et à bientôt!

Synthèse des protéines

La synthèse des protéines en laboratoire est réalisée par les chimistes en utilisant la réaction de synthèse peptidique. Cette réaction combine deux molécules d'acides aminés en formant des liaisons peptidiques. On peut obtenir jusqu'à 10 peptides différents par cette réaction en combinant les groupements R1 et R2 des deux molécules. Cependant, il faut prendre en compte la possibilité de réaction intra-moléculaire, ce qui augmente le nombre de peptides possibles à 4. Pour obtenir un dipeptide spécifique, il est nécessaire de protéger certains groupements des acides aminés afin d'éviter des réactions indésirables. Par exemple, pour obtenir le dipeptide EU-IL, il faut protéger le groupement NH2 de l'acide aminé EU et le groupement COOH de l'acide aminé IL. Ainsi, seule la réaction entre ces deux acides aminés aura lieu. La synthèse d'une protéine de plus de 50 acides aminés reste un défi industriel en raison de la complexité de la protection et de la déprotection sélective des groupements pendant la réaction. Il faut une extrême précision et une sélectivité élevée pour obtenir un enchaînement d'acides aminés spécifique. Ce défi augmente avec la taille de la protéine, ce qui rend la synthèse de protéines de grande taille difficile à réaliser en laboratoire.

Synthèse des protéines bis

Dans cette vidéo, Matisse de Studio parle de la synthèse de protéines en se concentrant sur les acides alpha-aminés leucine et alanine. Il explique que ces deux acides ont des groupes carboxyle et amine portés par le même carbone, ce qui les rend alpha-aminés. On peut former des isons peptidiques en faisant réagir ces acides dans les bonnes conditions. La première question est de déterminer les dix peptides possibles. On peut réagir la leucine sur l'alanine et vice versa, ce qui nous donne les peptides ala-leu et leu-ala. On peut également former des peptides ala-ala et leu-leu, car les acides alpha-aminés peuvent réagir sur eux-mêmes. Il faut ensuite déterminer les groupes à protéger pour synthétiser le peptide donné. On veut que le groupe amine de la leucine réagisse avec le groupe carboxyle de l'alanine, mais pas que le groupe carboxyle de la leucine réagisse avec le groupe amine de l'alanine. Donc, il faut protéger le groupe amine de la leucine et le groupe carboxyle de l'alanine. Cela permet d'empêcher ces groupes de réagir avec l'extérieur. En comprenant quelles réactions on souhaite garder et quelles réactions on souhaite provoquer, on peut obtenir la molécule désirée. Merci d'avoir suivi cette vidéo et à bientôt !

Acide benzoïque

Dans cette vidéo, Matisse de Studio explique la synthèse de l'acide benzoïque, un conservateur utilisé dans de nombreuses boissons sans alcool. Le processus de synthèse comprend plusieurs étapes. Tout d'abord, l'alcool benzilique est oxydé en présence de permanganate en excès, formant des ions benzoates et du dioxyde de manganèse. Ensuite, les ions permanganates excédentaires sont réduits par l'éthanol, éliminant ainsi le MnO2 et donnant une solution incolore contenant les ions benzoates. Pour obtenir l'acide benzoïque souhaité, il faut ensuite ajouter de l'acide chlorhydrique à cette solution, ce qui permet la cristallisation de l'acide benzoïque sous forme de solides blancs. L'étape suivante consiste à nommer les étapes de la synthèse et à expliquer leur utilité. L'oxydation de l'alcool benzilique permet de former les ions benzoates, qui sont ensuite extraits du mélange. L'acidification du milieu permet de transformer les ions benzoates en acide benzoïque. Ensuite, les demi-équations lors de la synthèse des ions benzoates sont écrites. L'alcool benzilique réagit avec l'eau pour former les ions benzoates, et les ions permanganates se transforment en dioxyde de manganèse. En équilibrant ces demi-équations, on obtient l'équation bilan de la réaction. Enfin, on analyse la transformation qui conduit à la cristallisation de l'acide benzoïque. L'ajout d'acide chlorhydrique acidifie le milieu et transforme les ions benzoates en acide benzoïque, ce qui correspond à une réaction acide-base. En résumé, cette vidéo explique de manière détaillée la synthèse de l'acide benzoïque en utilisant des termes compréhensibles pour le référencement SEO.

Analyse de synthèses

Dans cette vidéo, nous analysons une synthèse chimique qui consiste à remplacer un groupe hydroxyle de la molécule A par un groupement cyano-CN. La première étape consiste à protéger les deux premiers groupements hydroxyles afin qu'ils ne soient pas affectés par la réaction ultérieure. Ensuite, l'attaque par CN se fait uniquement sur le groupe hydroxyle restant. Une fois que la réaction de substitution est terminée, les deux premiers groupements hydroxyles sont déprotégés. Ces étapes de protection et de déprotection sont nécessaires pour atteindre l'objectif de substitution d'un seul groupe hydroxyle. Si ces groupements n'étaient pas protégés, ils seraient également substitués par le groupement cyano-CN et l'objectif ne serait pas atteint. Cette approche de la chimie organique permet de contrôler les réactions et d'obtenir les résultats souhaités. Merci d'avoir regardé cette vidéo et à bientôt !

BAC : Chimie verte

Dans cette vidéo, Matisse de Studio aborde le sujet de la chimie verte et se concentre sur la synthèse du phénol en comparant deux procédés du point de vue de la chimie verte. Il explique que la chimie verte est un concept souvent présent dans les exercices de physique-chimie à la fin du bac, où l'on nous présente des notions nouvelles auxquelles on doit s'adapter. Il introduit tout d'abord le concept d'économie d'atomes, qui mesure l'efficacité d'un procédé en termes d'utilisation atomique. Il explique la formule mathématique qui permet de calculer l'économie d'atomes et souligne que les procédés verts ne sont pas seulement moins polluants, mais permettent également de réduire les dépenses. Ensuite, il présente deux procédés de synthèse du phénol et analyse les dangers auxquels on peut être exposé lors de ces synthèses en se basant sur les conditions dans lesquelles elles sont réalisées. Il répond ensuite à plusieurs questions. La première concerne les dangers lors des synthèses. Il indique que l'étape 1 présente des risques de brûlure et de surpression, l'étape 2 présente des risques de corrosion et l'étape 3 présente des risques de brûlure et de corrosion. La deuxième question porte sur la valeur maximale de l'économie d'atomes. Il explique que la valeur maximale est de 1, car la réaction est équilibrée. La troisième question demande d'écrire l'équation de la réaction pour chaque procédé. Il explique qu'il faut prendre en compte les réactifs et les produits des différentes étapes intermédiaires et montre les équations correspondantes. La quatrième question demande de calculer l'économie d'atomes pour le procédé 1 en considérant que seule l'espèce chimique désirée est le phénol. Il applique la formule aux réactifs et produits de la réaction du procédé 1 et obtient un score de 0,62. Il conclut en expliquant que le procédé 2 est le plus performant en terme de chimie verte car il ne produit que le produit désiré, contrairement au procédé 1 qui produit une espèce indésirable. En résumé, cette vidéo aborde le sujet de la chimie verte et compare deux procédés de synthèse du phénol du point de vue de l'économie d'atomes. Elle met en évidence l'importance de réduire les impacts environnementaux et les coûts dans les procédés chimiques industriels.

BAC : Cellulose

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Nomenclature

Dans cette vidéo, Matisse de Studio aborde l'organisation en chimie organique, en commençant par la nomenclature. Il explique qu'il faut représenter la formule topologique et nommer chaque molécule dans la formule semi-développée. Il souligne l'importance de connaître la nomenclature par cœur. La première étape est de repérer les groupements principaux et de les ordonner selon des règles de priorité. Ensuite, il faut dénombrer la chaîne carbonée principale et les chaînes ramifiées. Après cela, il est nécessaire de nommer d'après la classification. Matisse donne des exemples de molécules et explique comment les nommer en suivant ces étapes. Il mentionne également la concept de stéréoisomérie et note qu'apprendre les appellations des alkanes est également important. Malgré la complexité de la nomenclature, Matisse encourage à ne pas se décourager et à voir cela comme un défi amusant. Il conclut en soulignant l'utilité de la formule topologique pour nommer et manipuler les molécules en chimie organique.

Squelette et groupe

Dans cette vidéo, Matisse de Studio explique les différentes caractéristiques d'un squelette carboné. Il aborde la notion de repérer les groupes caractéristiques et les associer à une famille fonctionnelle dans les molécules présentées. Il souligne également l'importance de déterminer si le squelette carboné est saturé ou non. Pour la première molécule, il identifie un groupement amine associé à la fonction amine et un squelette saturé. Pour la deuxième molécule, il identifie un groupement alcène associé à la fonction alcène, un groupement estère associé à la fonction estère, et un squelette insaturé. Pour la troisième molécule, il identifie un groupement amide associé à la fonction amide et un squelette insaturé. Pour la quatrième molécule, il identifie un groupement carbonyl associé à la fonction aldéhyde et un squelette saturé. Pour la cinquième molécule, il identifie un groupement carbonyl associé à la fonction cétone et un groupement carboxyle associé à la fonction acide carboxylique, ainsi qu'un squelette saturé. Il conclut en soulignant l'importance de repérer les groupes caractéristiques et de déterminer si le squelette carboné est saturé ou non pour les exercices de nomenclature et les réactions de chimie organique.

Isomérie de constitution

Dans cette vidéo, Matisse de Studio aborde l'isomérie de constitution. Il explique que pour chaque couple de formules topologiques présentées, il faut déterminer s'il s'agit d'isomères de constitution ou non. Les isomères de constitution sont des molécules qui ont les mêmes formules brutes, mais des formules semi-développées différentes. Matisse mentionne qu'il existe différents types d'isomérie et que cela peut être facile à comprendre en se référant à un diagramme. Il explique que pour le premier couple de formules, ils n'ont pas la même formule brute, donc ils ne sont pas des isomères de constitution. Pour le deuxième couple de formules, il s'agit en réalité de la même molécule représentée différemment, donc ce ne sont pas des isomères de constitution. Enfin, pour le troisième couple de formules, ils ont la même formule brute mais des formules semi-développées différentes, ce qui fait d'eux des isomères de constitution. Matisse conclut en encourageant les spectateurs à revoir les différents types d'isomérie et à s'exercer à les reconnaître.